一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)馑械暮送怆娮訑?shù)為什么是7N,(為什么不是3.5N)

14g氮?dú)饩褪?.5mol

化學(xué)式是N2

所以有氮原子1mol

每個氮原有7個核外電子

所以就是7NA了

二、當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）①N 2 （g）+3H

n（NH 3 ）=

1g

17g/mol =

1

17 mol，則分解1molNH 3 吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH 3 放出46.24kJ能量，則

生成2molNH 3 放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確，②錯誤；

③分解1molNH 3 吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；

④分解2molNH 3 吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤，

故選B．

三、氮?dú)馐軣釣槭裁床灰追纸?/h2>

氮?dú)夥肿拥姆肿榆壍朗綖?,對成鍵有貢獻(xiàn)的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。

四、工業(yè)生產(chǎn)中常根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獠煌脑矸蛛x它們誰先出來剩下的是誰這種分離的？

工業(yè)生產(chǎn)中常根據(jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不同的原理，而分離這兩種氣體。

首先將空氣高壓、低溫使液化，氮?dú)夥悬c(diǎn)為-195.8℃，氧氣沸點(diǎn)為-183℃，把溫度控制在大于-195.8℃小于-183℃就可以將兩種物質(zhì)氣、液分離了。

五、已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時C中粉末逐漸變

C

試題分析：A．在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取氨氣。通過盛有堿石灰的干燥管B干燥得到干燥的氨氣。在C中發(fā)生反應(yīng)：2NH 3 +3CuO

N 2 +3H 2 O+3Cu．會看到固體由黑色變?yōu)榧t色。在該反應(yīng)中NH 3 作還原劑，CuO作氧化劑，在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2．錯誤。B．NH 3 是堿性氣體，能用堿性干燥劑如堿石灰來干燥。但是由于氨氣能與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)得到CaCl 2 ·8NH 3 ．所以不能用無水氯化鈣干燥。錯誤。C．反應(yīng)產(chǎn)生的水被冷卻為液態(tài)，未反應(yīng)的氨氣溶解在其中，使溶液呈堿性，所以在裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)。正確。D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以在DE之間安裝一個安全瓶。由于氮?dú)獾拿芏扰c空氣接近。所以一般不用排空氣法收集氮?dú)狻ｅe誤。